Cómo aumentar la molaridad de una solución

Una solución es una mezcla de dos partes: un soluto y un solvente. El soluto es la partícula disuelta dentro de la solución y el solvente es la parte que disuelve el soluto. Por ejemplo, el agua salada es una solución compuesta de cloruro de sodio, el soluto, disuelto en agua, el solvente. La molaridad es una medida utilizada para identificar la cantidad de soluto, en moles, disuelta en un solvente por volumen y se expresa como moles por litro (mol/L). La molaridad, por lo tanto, es directamente proporcional a la cantidad de soluto en solución e indirectamente proporcional al volumen de la solución. Estas dos relaciones se pueden usar para determinar cómo aumentar la molaridad de cualquier solución.

Aumento de la molaridad por volumen

    Determine el número de moles de soluto en una solución dada dividiendo el número de gramos de soluto por su masa molecular. Por ejemplo, una solución de agua salada que contiene 5 gramos de cloruro de sodio tendría 0,18 moles según se determina al dividir la cantidad de soluto, en gramos, por su masa molecular (5 g/28 g/mol = 0,18 mol de soluto).

    Coloque la solución en un vaso de precipitados graduado e identifique el volumen de la solución. La mayoría de los vasos de precipitados tienen medidas marcadas en mililitros. Dado que la molaridad se da en litros, el volumen en mililitros debe convertirse a litros multiplicando por el factor de conversión de 1 L/1000 mL. Usando el ejemplo del agua salada, un volumen medido de 150 mL sería equivalente a 0,15 L usando el factor de conversión: 150 mL x (1 L / 1000 mL) = 0,15 L.

    Identifique la molaridad (M) de la solución con base en los moles de soluto calculados y el volumen observado en mililitros. La molaridad de la solución de agua salada sería 0,18 mol de soluto por 0,15 L. o 1,2 M porque 0,18 mol / 0,15 L = 1,2 mol/L.

    Determinar el cambio de volumen requerido para aumentar la molaridad a un valor específico usando la ecuación M1 x V1 = M2 x V2, donde M1 y M2 son las molaridades inicial y nueva y V1 y V2 son los volúmenes inicial y final, respectivamente. Duplicar la molaridad de la solución de agua salada del ejemplo de 1,2 a 2,4 requeriría un nuevo volumen de 0,08 L determinado al resolver V2 en la ecuación 1,2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2.

    Haga la nueva solución usando la misma cantidad de soluto y el volumen de solvente recién calculado. La nueva solución de agua salada todavía contendría 5 g de cloruro de sodio pero solo 0,075 L o 75 mL de agua para dar como resultado una nueva solución con una molaridad de 2,4. Por lo tanto, una disminución en el volumen de una solución con la misma cantidad de soluto da como resultado un aumento en la molaridad.

Aumentar la molaridad por soluto

    Determine la molaridad de una solución particular siguiendo los pasos 1 a 3 de la sección anterior.

    Identifique el aumento deseado en la molaridad de la solución. Por ejemplo, suponga que una solución inicial de 1,2 M de agua salada debe aumentarse a una solución de 2,4 M con el mismo volumen.

    Determine cuánto soluto debe agregarse a la solución para aumentar la molaridad al valor especificado. Una solución de 2,4 M contendría 2,4 moles por litro y la solución contiene 0,15 L. La cantidad de soluto, en moles, de la nueva solución se identifica estableciendo una relación dada como 2,4 mol/1 L = x mol/0,15 L y resolviendo el valor x desconocido. Este cálculo identifica un valor de 0,36 mol de cloruro de sodio requerido para la nueva solución. Multiplicando por la masa molecular del cloruro de sodio (28 g/mol) se obtiene la cantidad en gramos de soluto necesaria como 10,1 g.

    Reste la cantidad inicial de soluto de la cantidad recién calculada para determinar la cantidad de soluto que debe agregarse para aumentar la molaridad. Para aumentar una solución de agua salada 1,2 M con 5 gramos de cloruro de sodio a una solución de 2,4 M se requiere la adición de 5,1 gramos de cloruro de sodio como se determina al restar la cantidad inicial de 5 g de la nueva cantidad requerida de 10,1 g. Por lo tanto, agregar 5,1 g de cloruro de sodio a una solución de agua salada 1,2 M aumentaría la molaridad a 2,4 M.

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