Cómo calcular la concentración sólida

Ya sea que una mezcla contenga dos sólidos mixtos, dos líquidos mixtos o un sólido disuelto en un líquido, el compuesto presente en mayor cantidad se denomina «disolvente» y el compuesto presente en menor cantidad se denomina «soluto». En una mezcla sólido/sólido, la concentración de soluto se expresa más fácilmente como porcentaje de masa. Si el soluto está extremadamente diluido (es decir, sustancialmente menos del 1 por ciento en masa), la concentración generalmente se expresa como partes por millón (ppm). Algunos cálculos relacionados con la concentración requieren que el soluto se exprese como una fracción molar.

    Calcule la concentración en porcentaje de masa dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicando por 100. Por ejemplo, si una muestra de aleación de metal contiene 26 g de níquel (Ni) y la masa total de la muestra es 39 entonces

    (26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67 % Ni

    Expresar la concentración de solutos diluidos en ppm dividiendo la masa del soluto por la masa total de la muestra y multiplicando por 1.000.000. Por lo tanto, si una muestra de aleación de metal contiene solo 0,06 g de Ni y la masa total de la muestra es de 105 g, entonces

    (0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm

    Calcule la fracción molar dividiendo los moles de soluto por los moles totales de soluto y solvente. Esto primero implica convertir las masas del soluto y el solvente en moles, lo que requiere el conocimiento de las cantidades tanto de soluto como de solvente. La conversión a moles requiere además los pesos fórmula del soluto y el solvente. Por ejemplo, considere una aleación de níquel/hierro (Ni/Fe) que contiene 25 g de Ni y 36 g de Fe. El peso fórmula del Ni (determinado a partir de la tabla periódica) es 58,69 gramos por mol (g/mol) y el peso fórmula del Fe es 55,85 g/mol. Por lo tanto,

    Moles de Ni = (25 g) / (58,69 g/mol) = 0,43 mol

    Moles de Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol

    La fracción molar de Ni viene dada por (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada.