Diferencia entre ácido muriático y sulfúrico

El ácido sulfúrico y muriático/clorhídrico son dos ácidos minerales fuertes con una plétora de usos en los laboratorios de química. En términos de masa pura, el ácido sulfúrico es el producto individual más grande de la industria química estadounidense. La producción anual de ácido muriático no es tan grande, pero también es un químico industrial clave.

Composición

El ácido muriático y el ácido sulfúrico son compuestos químicos muy diferentes. El ácido muriático tiene la fórmula HCl, mientras que el ácido sulfúrico tiene la fórmula H2SO4. Lo que esto significa es que las moléculas de ácido sulfúrico tienen dos hidrógenos, un azufre y cuatro oxígenos, mientras que las moléculas de ácido muriático tienen un átomo de hidrógeno y uno de cloro. El ácido sulfúrico puro (es decir, sin agua) emite vapores cuando se calienta porque parte del H2SO4 se descompone para producir agua y trióxido de azufre.

Características

A temperatura ambiente en ausencia de agua, el ácido sulfúrico puro es un líquido aceitoso, mientras que el cloruro de hidrógeno puro es un gas. Ambos compuestos se disuelven bastante fácilmente en agua y, por lo general, cuando compra el ácido, está comprando una solución acuosa del químico. El ácido sulfúrico puede ceder dos iones de hidrógeno, mientras que el ácido muriático solo puede ceder uno. Tanto el ácido muriático como el sulfúrico son ácidos muy fuertes y en solución concentrada dan como resultado un pH muy bajo.

Reactividad

Especialmente cuando está caliente y concentrado, el ácido sulfúrico puede actuar como un agente oxidante, lo que significa que puede quitarle electrones a otras especies en la reacción. El ácido muriático no es un agente oxidante, aunque su ion cloruro puede actuar como un nucleófilo, por lo que el ácido muriático concentrado se puede usar en química orgánica para reemplazar un grupo de alcohol con un átomo de cloro (típicamente en presencia de cloruro de zinc). El ion sulfato, por el contrario, normalmente no actúa como nucleófilo.

Fuerza

Los químicos a menudo describen la fuerza de un ácido usando un número llamado pKa, que es igual al logaritmo negativo de la constante de disociación del ácido. La constante de disociación ácida es una medida de la fuerza de un ácido en agua. Cuanto más negativo es el pKa, más fuerte es el ácido. Un ácido como el ácido sulfúrico que puede ceder dos iones de hidrógeno tiene dos pKas. El pKa1 del ácido sulfúrico es -3, mientras que su pKa2 es 1,99. El pKa del ácido muriático, por el contrario, es -7.

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